REACCION QUIMICA GRUPAL

 Burbujas inflamables

En el interior de la pila alcalina, ocupando la zona periférica, encontramos dióxido de manganeso pegado a la carcasa exterior. Necesitamos una cantidad muy pequeña y no es necesario vaciar la pila.

Por último, ponemos un poco de agua oxigenada en un vaso y añadimos una cantidad pequeña de dióxido de manganeso. Inmediatamente se forman burbujas y una espuma que asciende rápidamente. También podemos observar que el vaso se calienta.

Explicación
Un catalizador es una sustancia que, incluso en cantidades muy pequeñas, modifica enormemente la velocidad de una reacción química, sin que ella misma sufra un cambio químico permanente en el proceso. Como un ejemplo consideremos la descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) en agua y oxígeno. En ausencia de catalizador esta reacción se realiza muy lentamente. Muchas diferentes sustancias son capaces de catalizar la reacción, entre ellas el dióxido de manganeso.

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PBL REACCIONES QUIMICAS

   REACCIONES QUÍMICAS:

   En este PBL hemos realizado una serie de experimentos relacionados con las reacciones quimicas.

       1.REALIZACIÓN DE JABÓN:
     OBSERVACIÓN:  
    A partir de los siguientes elementos realizaremos una prueba que nos permitirá hacer jabón: el jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de realización. Si se hace con aceite de oliva será jabón de castilla, se le puede agregar alcohol para hacerle transparente o perfumes para el olor. a la vez que colorantes. Los ingredientes fundamentales son la sosa caústica, agua y aceite usado
     MATERIALES:
  vaso de plástico
  utensilio para remover
  25ml de aceite
  25 ml de agua
  4g de sosa

DESARROLLO:
Primero mezclamos el agua y el aceite previamente medidos con una probeta. A continuación le añadimos la sosa lentamente a la vez que removemos. A medida que vamos removiendo vemos que el vaso se va calentando, calor provocado en la reacción. Por último lo dejamos reposar después de haberlo removido hasta que deja de ser líquido y pasa a ser viscoso/sólido

                                    

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RTzI3bDhfODNYRkE/view?usp=sharing
CONCLUSIÓN:
                                       
.

El aceite la sosa y el agua al mezclarse reaccionan provocando una reacción exotérmica que produce calor.









 OBSERVACIÓN:
 En la del cloruro mezclamos cloro y sal en la del yoduro yodo y plomo y en la del lugol almidón

PROCESO FINAL:

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RVVRKZWcyRDlqLU0/view?usp=sharing

2.CLORURO DE SODIO

 EXPERIMENTACIÓN:
comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata:
   NaCl + AgNO₃    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO₃   

MATERIALES:

• -tubo de ensayo
• -NaCl
• -nitrato de plata

DESARROLLO:

Esta reacción química consistía en haber echado el NaCl en un tubo de ensayo. Sólo con el NaCl el líquido era transparente. Pero cuando echamos unas pocas gotas de nitrato de plata, detectó la presencia y el líquido que antes era transparente se volvió blanco debido a la reacción que se produce al juntar estos dos productos químicos.
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RUTg0eC1ZdjVGSms/view?usp=sharing

  

       

 3.-ESTUDIO DE UNA REACCION QUIMICA DE PRECIPITACION Y EL AUMENTO DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERAURA:

         KI + Pb(NO₃ )2 ⇒   2 KNO₃  +    ↓PbI2
         MATERIALES:

•    tubo de ensayo
•   mechero de alcohol
•    pinzas para no quemarnos
•    disolución de KI
•    disolución muy diluida de  Pb(NO₃)₂

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4Rc0U0TW1RR0ViMGM/view?usp=sharing
        

  _DESARROLLO:
       Comenzamos mezclando las disoluciones de yoduro potásico y la de nitrato de plomo (II). Al hacerlo vamos a poder observar que aparece un precipitado de color amarillo un poco turbio como el que podemos observar en las imágenes. Al día siguiente calentamos el tubo de ensayo el cual contenía nuestra reacción y vemos que desaparece el precipitado.
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4ROENFdWpqVlVBeVE/view?usp=sharing



 Lo enfriamos poco a poco y pudimos observar que vuelve a precipitar pero en forma de pequeños cristales que semejan el color del oro. De ahí que también se la llame lluvia de oro.
https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RZ01hQkdmeWFEMzQ/view?usp=sharing

  CONCLUSIÓN:
   Esta reacción química consistía en  comprobar que el yoduro de plomo es más soluble en    caliente que en frío.

   

  4.-PRESENCIA DE ALMIDÓN MEDIANTE UNA DISOLUCIÓN DE YODO ( LUGOL)

        MATERIALES:

• tubo de ensayo
• mechero
• pinzas aislantes del calor
• disolución de almidón
• disolución de yodo (lugol)

       DESARROLLO: 
  Es un experimento que se usa mucho para ver si determinados alimentos lo tienen o no. Al mezclarlos podemos observar que tienen un color violeta o marrón. Esto se debe a que el yodo se introduce entre las moléculas del almidón. Calentamos el tubo y pudimos observar que el color desaparecía, que se volvía más fuerte, casi negro o violeta.

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RSXVjWUJ1Z1JmLVk/view?usp=sharing
   
      CONCLUSIÓN:

 Esta reacción química consistía en determinar la presencia de almidón mediante la prueba del yodo.

5.-ESTUDIO DE LA NEUTRALIZACIÓN CON INDICADORES ÁCIDO - BASE

    Antes de todo, quiero aclarar que los ácidos son las sustancias que al disolverse en agua ceden cationes de hidrógeno y que las bases son las sustancias que al disolverse en agua cede aniones OH.
Lo primero de todo, y para salirse de la rutina que habíamos llevado hicimos una tabla en la que medimos el PH (la acidez) de un ácido y una base mediante distintas maneras.




        MATERIALES:

• Tubo de ensayo 
• vaso
• matraz
• ácido H2SO4
• base NaOH
• papel tornasol
• fenolfaleina
• rojo de metilo

Reactivos		Papel tornasol		Fenolftaleína	Neutralización
BASE	NaOH	pH	Color del reactivo	Color del reactivo	pH	Color del reactivo
		12 pH (azul oscuro)	Transparente	Fusia	7pH	Transparente
ÁCIDO	H2SO4	pH	Color del reactivo	Color del reactivo
		1 pH ( rosa)	Transparente	Transparente

DESARROLLO :        
     Después empezamos con la práctica. Metimos en un vaso el ácido y en un matraz la base. Con mucho cuidado fuimos mezclando el ácido y la base con la ayuda de un cuentagotas. La base que tenía un color rosa fuerte, fucsia y el ácido era transparente. cuando había el mismo volumen de los dos aproximadamente. Vimos como con tan solo moverlo el líquido pasó de estar rosa a estar transparente

https://drive.google.com/file/d/0BxvBDm9zpH4RbHlxbmhRNmVkOWs/view?usp=sharing

     

CONCLUSIÓN DE LO EXPERIMENTADO:

HEMOS COMPROBADO A TRAVÉS DE LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS SE PRODUCEN DISTINTAS REACCIONES. CADA SUSTANCIA REACCIONA DE MANERA DE DIFERENTE MANERA SEGUN A LOS PROCESOS QUE LO SOMETAMOS.